| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
HClO2 | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
HOClO | ||||||||||||||||||
Masa molowa |
68,46 g/mol | ||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||
Pochodne |
Kwas chlorawy, HClO2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.
Kwas chlorawy jest słabym, nietrwałym kwasem o silnych własnościach utleniających. Nie ma swojego bezwodnika kwasowego[1] z powodu jego nietrwałości.
Rozkłada się zgodnie z równaniem:
Tworzy się w reakcji dwutlenku chloru (ClO2) z nadtlenkiem wodoru (który służy tu jako reduktor):
- 2ClO2 + H2O2 → 2HClO2 + O2
Może też powstawać w reakcji dysproporcjonowania dwutlenku chloru z wodą:
- 2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
Jego sole, chloryny, są trwalsze od kwasu. Także są silnymi utleniaczami. Przykładem jest chloryn sodu (NaClO2), dostępny handlowo jako środek do bielenia tkanin i dezynfekcji.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ Włodzimierz Trzebiatowski Chemia nieorganiczna, wyd. VIII, PWN, Warszawa 1978