Spis treści
Lista stopni utlenienia pierwiastków chemicznych
Wygląd
Na liście znajdują się wszystkie znane stopnie utlenienia pierwiastków chemicznych (bez uwzględnienia wartości niecałkowitych). Najpowszechniej występujące stopnie zostały pogrubione. Stopień utlenienia 0, występujący u wszystkich pierwiastków, oznaczony jest symbolem danego pierwiastka w kolumnie. Układ tabeli, ukazujący prawo okresowości, został stworzony przez Mendelejewa w 1889 roku.
−I | H | I | |||||||||||
He | |||||||||||||
Li | I | ||||||||||||
Be | II | ||||||||||||
B | I | II | III | ||||||||||
−IV | −III | −II | −I | C | I | II | III | IV | |||||
−III | −II | −I | N | I | II | III | IV | V | |||||
−II | −I | O | I | II | |||||||||
−I | F | ||||||||||||
Ne | |||||||||||||
−I | Na | I | |||||||||||
Mg | I | II | |||||||||||
Al | I | III | |||||||||||
−IV | −III | −II | −I | Si | I | II | III | IV | |||||
−III | −II | −I | P | I | II | III | IV | V | |||||
−II | −I | S | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−I | Cl | I | II | III | IV | V | VI | VII | |||||
Ar | |||||||||||||
K | I | ||||||||||||
Ca | II | ||||||||||||
Sc | I | II | III | ||||||||||
−I | Ti | II | III | IV | |||||||||
−I | V | I | II | III | IV | V | |||||||
−II | −I | Cr | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−III | −II | −I | Mn | I | II | III | IV | V | VI | VII | |||
−II | −I | Fe | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−I | Co | I | II | III | IV | V | |||||||
−I | Ni | I | II | III | IV | ||||||||
Cu | I | II | III | IV | |||||||||
Zn | II | ||||||||||||
Ga | I | II | III | ||||||||||
−IV | Ge | I | II | III | IV | ||||||||
−III | As | II | III | V | |||||||||
−II | Se | II | IV | VI | |||||||||
−I | Br | I | III | IV | V | VII | |||||||
Kr | II | ||||||||||||
Rb | I | ||||||||||||
Sr | II | ||||||||||||
Y | I | II | III | ||||||||||
Zr | I | II | III | IV | |||||||||
−I | Nb | II | III | IV | V | ||||||||
−II | −I | Mo | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−III | −I | Tc | I | II | III | IV | V | VI | VII | ||||
−II | Ru | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||
−I | Rh | I | II | III | IV | V | VI | ||||||
Pd | II | IV | |||||||||||
Ag | I | II | III | ||||||||||
Cd | II | ||||||||||||
In | I | II | III | ||||||||||
−IV | Sn | II | IV | ||||||||||
−III | Sb | III | V | ||||||||||
−II | Te | II | IV | V | VI | ||||||||
−I | I | I | III | V | VII | ||||||||
Xe | II | IV | VI | VIII | |||||||||
Cs | I | ||||||||||||
Ba | II | ||||||||||||
La | II | III | |||||||||||
Ce | II | III | IV | ||||||||||
Pr | II | III | IV | ||||||||||
Nd | II | III | |||||||||||
Pm | III | ||||||||||||
Sm | II | III | |||||||||||
Eu | II | III | |||||||||||
Gd | I | II | III | ||||||||||
Tb | I | III | IV | ||||||||||
Dy | II | III | |||||||||||
Ho | III | ||||||||||||
Er | III | ||||||||||||
Tm | II | III | |||||||||||
Yb | II | III | |||||||||||
Lu | III | ||||||||||||
Hf | II | III | IV | ||||||||||
−I | Ta | II | III | IV | V | ||||||||
−II | −I | W | I | II | III | IV | V | VI | |||||
−III | −I | Re | I | II | III | IV | V | VI | VII | ||||
−II | −I | Os | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||
−III | −I | Ir | I | II | III | IV | V | VI | |||||
Pt | II | IV | V | VI | |||||||||
−I | Au | I | II | III | V | ||||||||
Hg | I | II | IV | [a] | |||||||||
Tl | I | III | |||||||||||
−IV | Pb | II | IV | ||||||||||
−III | Bi | III | V | ||||||||||
−II | Po | II | IV | VI | |||||||||
−I | At | I | III | V | |||||||||
Rn | II | ||||||||||||
Fr | I | ||||||||||||
Ra | II | ||||||||||||
Ac | III | ||||||||||||
Th | II | III | IV | ||||||||||
Pa | III | IV | V | ||||||||||
U | III | IV | V | VI | |||||||||
Np | III | IV | V | VI | VII | ||||||||
Pu | III | IV | V | VI | VII | ||||||||
Am | II | III | IV | V | VI | ||||||||
Cm | III | IV | |||||||||||
Bk | III | IV | |||||||||||
Cf | II | III | IV | ||||||||||
Es | II | III | |||||||||||
Fm | II | III | |||||||||||
Md | II | III | |||||||||||
No | II | III | |||||||||||
Lr | III | ||||||||||||
Rf | IV | ||||||||||||
Db | V | ||||||||||||
Sg | VI | ||||||||||||
Bh | VII | ||||||||||||
Hs | VIII |
Schemat o podobnym układzie został użyty przez Irvinga Langmuira w 1919 roku w jednej z pierwszych prac o regule oktetu[1]:
Uwagi
[edytuj | edytuj kod]- ↑ Hg4+ występuje we fluorku rtęci(IV).
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- ↑ Langmuir, Irving. The arrangement of electrons in atoms and molecules. „Journal of the American Chemical Society”. 41 (6), s. 868-934, 1919. DOI: 10.1021/ja02227a002.